實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)表中①②對(duì)應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說(shuō)明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)？

（3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)           。
（1）①13.00 ②7.00    （2）因?yàn)榧谆群头犹淖兩秶c滴定曲線中的突躍范圍有重疊
（3）偏小   偏大   沒(méi)有影響。

試題分析：結(jié)合NaOH的初始濃度確定其p H為13.00，當(dāng)?shù)渭欲}酸至20.00m L時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液的p H 為7.00；而滴定過(guò)程中的誤差分析則取決于鹽酸的加入量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：
(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________
此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(雙選)      (　　)。
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過(guò)程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1
③同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
④分別向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多
A．①④B．①③④C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)
A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )
A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）
A．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴
B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題
C．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

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