下列說法正確的是
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
B

試題分析：A、元素化合價高低與氧化性還原性強弱不成正比，錯誤；B、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，正確；C、前反應符合，后反應不符合已知條件，錯誤；D、如Fe3+和Fe2+不能反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是(  )
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為
A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉變?yōu)镕e3+的是 (   )
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（  ）
A．NaClB．NaCl、NaBrC．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。�(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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