Question

3．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案（　�。�
方法Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量B溶液}$測定剩余固體的質量．

• A． 溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
• B． 實驗室中方案Ⅱ更便于實施
• C． 若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大
• D． 方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

Answer 1

分析 A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量；
B．測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少；
D．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液．

解答 解：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；
B．體積的測量是有一定難度的，要依據外界條件，而質量是很容易準確測定的，所以實驗室中方案Ⅱ更便于實施，故B正確；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的質量分數偏小，故C錯誤；
D．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質等知識，難度中等，明確物質的性質、理解實驗方案原理是關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．