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下列各組溶液中，因氧化還原反應不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、SO42-
C、K+、SO42-、OH-
D、Fe2+、Al3+、NO3-、H+
考點：離子共存問題,氧化還原反應
專題：離子反應專題
分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C不選；
D．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g．甲烷的質量為（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、11.2g
D、24.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的方程式為 N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3，有關該反應的說法不正確的是（　�。�
A、該反應為可逆反應，故在一定條件下氮氣和氫氣不可能全部轉化為氨氣
B、達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C、一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D、在利用上述反應生產氨氣時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　　）
A、適當升高溫度
B、加入NaOH固體
C、通入NH3
D、加入NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用下列裝置（夾持儀器略）測定水中氫、氧元素的質量比，測得反應前后硬質玻璃管的質量分別為a、b，球形干燥管的質量分別為c、d下列敘述錯誤的是（　　）
A、實驗結果表示式為：m（H）：m（O）=（d-c-a+b）：（a-b）
B、實驗結果m（H）：m（O）＞1：8，即測定結果偏大
C、實驗開始時必須先通入H2，完全排除裝置中的空氣，然后加熱
D、實驗結果表示式為：m（H）：m（O）=
1
9
（a-c）：（a一b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A、市場上假酒銷售時有發(fā)生，假酒的有毒成分主要是甲醇
B、由石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，可用作燃料和煤油還可保存少量金屬鈉
C、甲醛水溶液可以用來作食品防腐劑
D、遵守《保護臭氧層維也納公約》，限制生產和銷售氟里昂可減少對大氣臭氧層的破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法中正確的是（　　）
A、都呈紅褐色
B、向Fe（OH）3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產生
C、利用濾紙過濾的方法可以分離兩者
D、微粒大小都在1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A、1Llmol/L醋酸溶液中離子總數為2NA
B、標準狀況下，2.24L的己烷中含有C-H鍵的數目為0.6NA
C、常溫常壓下，1mol苯含C=C為3NA
D、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中不正確的是（　�。�
A、Be2+中的電子數和質子數之比一定為1：2
B、D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
C、在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
D、Cl-的結構示意圖為：

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