Question

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。

A．相對(duì)原子質(zhì)量：X>W	B．最低化合價(jià)：X>W
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W	D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；

B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA 族（2）（3）C D（4）NaAlO2Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；

（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對(duì)；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價(jià)無關(guān)，故答案為CD；

（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2，氯化鋁與一水和氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。