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【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩(wěn)定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。

（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)

（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優(yōu)點是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

【答案】（1）難揮發(fā)性、強酸性 （2）過濾 NH4H2PO4 （3）CaSO4·2H2O 生產石膏

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 （5）復合 （6）A 既能洗去可溶性雜質，又能降低產品的溶解損耗(NH4)2SO4 （7）循環(huán)利用濾液，提高原料的利用率

【解析】

試題分析：（1）由于硫酸具有難揮發(fā)性和強酸性，故可以用硫酸浸取磷灰石制取磷酸。（2）浸取液中有磷酸和CaSO4·2H2O固體，通過過濾將其分離；根據信息，控制“N/ P”比，使反應生成最穩(wěn)定的磷酸—銨(NH 4H2PO4 )。（3）根據過濾(操作a)所得固體A為CaSO4·2H2O，可用于生產石膏。（4）從溶液中提取可溶性鹽的—般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。（5）NH4H2PO4中含有氮、磷元素，屬于復合肥。（6）用自來水、硫酸、氨水洗滌均增加產品中的雜質，用冷的純水洗滌。既能洗去可溶性雜質，又能降低產品的溶解損耗；由于反應液中混有SO42-，故產品中的主要雜質為(NH4)2SO4。（7）通過操作C，分離出磷銨晶體后的濾液和洗滌液均含有 NH4H2PO4，最后通過操作d循環(huán)利用，能大大提高原料的利用率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

取ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質量為bg當溶液B為NOH溶液時，鋁的質量分數(shù)為___________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機化合物A可用來催熟水果。

②機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（1）A的結構簡式是 ，B的名稱為 。

（2）反應Ⅱ的試劑是 ，該反應類型為 。

（3）C生成D的化學方程式為 。

（4）G和B的化學方程式為 。

（5）在G的同分異構體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個條件的同分異構體有 種，寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫三種） ,所有這些同分異構體中，有 種化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質量：X>W

B．最低化合價：X>W

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發(fā)生如下圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；

B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥。質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應從______________口進入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡便地證明上述結論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結構如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關H2O2的說法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

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