19．關于化學對社會進步和人類文明的貢獻，下列說法不正確的是（　　）
A．化石燃料的直接利用，促進了低碳經(jīng)濟的發(fā)展
B．新材料的研制和應用，提高了人們的生活品質
C．合成藥物的研發(fā)和使用，促進了醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)的發(fā)展
D．化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機

分析 A、化石燃料的燃燒造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放，不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳等；
B、合成新材料利于改善環(huán)境和生活質量；
C、合成藥物，能夠治療疾病，改善某些元素的不足，改善生活質量，屬于化學研究的范圍；
D、農(nóng)藥和化肥是農(nóng)業(yè)穩(wěn)定糧食生產(chǎn)的保證，對于提高質量和產(chǎn)量，改善品質都有好處．

解答 解：A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳經(jīng)濟的發(fā)展，該選項說法不正確，故A錯誤；
B、新材料的研制和應用，提高了人們的生活品質，故B正確；
C、合成藥物的研發(fā)和使用，保障了人體健康，故C正確；
D、化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了常見生活環(huán)境污染及其治理的分析，化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學，我們研究物質的目的是為了應用，了解化學的用途有利于培養(yǎng)學習興趣，提高社會責任感．注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關鍵反應．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是溫度越高反應速率越快，達到化學平衡的時間越短；該反應為放（填“放”或“吸”）熱反應，判斷的依據(jù)是溫度升高時平衡向吸熱方向移動，SO2的轉化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉化率．
投料比abcd
SO2平衡轉化率/%97.196.895.890.0
i．b對應的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構造示意圖如圖3：
i．在圖中標示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動方向．
ii．請結合生成H2SO4的電極反應式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質：SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　　）
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是Na2CO3 （填寫化學式）．對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗．
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C．放電時O2-離子向d極移動
D．d極上的電極反應式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據(jù)電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
D．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化

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