Question

8．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H₂SO₄的體積為13.6
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$；根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（�。￢（�。�=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規(guī)格相近的量筒；
（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)防止酸液飛濺；
（4）移液時用玻璃棒引流，注意冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6； 
（2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將導(dǎo)致量筒殘留一部分水，實際量取液體體積偏小，濃度偏低，故答案為：15；偏低；
（3）濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺；
（4）根據(jù)溶液的配置步驟可知，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻，如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液體積偏小，濃度會偏高，若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度無影響，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；2～3；偏高；無影響；．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；凹液面正好跟刻度相平．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目涉及物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、儀器的選擇等，難度不大．