如下圖所示裝置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是(　　)

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

 

D

【解析】

試題分析：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。①為原電池并且Zn作負極，②為電解池，Zn與電源正極相連作陽極被腐蝕，③為電解池，Zn與電源負極相連作陰極，受保護，④為化學腐蝕，故腐蝕由快到慢的順序為②>①>④>③。

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)I．草酸晶體的組成可用H2C2O4·x H2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

（1） 稱取Wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液

（2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O

試回答：

①在滴定過程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1，由此可計算x的值是 。

②若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的x值可能會 (偏大、偏小、無影響)。

Ⅱ.實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在140℃時脫水生成乙醚，在170℃時脫水生成乙烯。

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。

（2）裝置B的作用 ，長玻璃管E的作用 。

（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 (填正確選項前的字母)。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4） 反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去 (填正確選項前的字母) 。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）~（5）題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　。 

A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是　　　　。 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI

（3）X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應是吸熱反應還是放熱反應?答：　。 

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。 

（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎?

答：　　　　　，你的根據(jù)是　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131．3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131．3 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　； 

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　(答兩種)； 

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　實驗

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0．5

2．5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　�。� 

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈　　　　色，實驗E中的金屬呈　　　　色； 

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x—時間，y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為　； 

（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為　　　　　　　　　　　　��； 

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　�。� 

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　，采取的措施是　　　��； 

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是��； 

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是(　　)

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

 

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