14．常溫下，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于碳酸，下列實驗方案能達到目的是（　�。�
選項實驗方案實驗結(jié)果
A將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水品紅無變化，澄清石灰水變渾濁
B將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁
C取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2CO3溶液，分別加入等體積、等濃度的少量鹽酸前者產(chǎn)生氣體體積大于后者的
D分別配置SO2和CO2的飽和溶液，立即測定兩種飽和液的pH前者的pH小于后者的
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4、SO2能使品紅溶液褪色，當(dāng)品紅無變化時說明氣體中不含SO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁；
B．SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁；
C．Na2CO3、NaHSO3分別和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，相同體積相同物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉和亞硫酸氫鈉分別和等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，根據(jù)原子守恒判斷生成氣體體積；
D．亞硫酸的酸性大于碳酸，且二氧化硫溶解度大于二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳飽和溶液中c（H+）前者大于后者．

解答 解：A．SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4、SO2能使品紅溶液褪色，當(dāng)品紅無變化時說明氣體中不含SO2，但CO2能使澄清石灰水變渾濁，所以可以得到實驗結(jié)果品紅無變化，澄清石灰水變渾濁，故A正確；
B．SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能是否含有二氧化碳，從而不能說明亞硫酸酸性大于碳酸，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．Na2CO3、NaHSO3分別和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，相同體積相同物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉和亞硫酸氫鈉分別和等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，所以NaHSO3產(chǎn)生的氣體大于Na2CO3，說明鹽酸酸性大于亞硫酸、碳酸，但不能說明亞硫酸酸性大于碳酸，故C錯誤；
D．亞硫酸的酸性大于碳酸，且SO2溶解度大于CO2，SO2、CO2飽和溶液中c（H+）前者大于后者，則pH前者小于后者，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意：二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別二者，但可以用品紅溶液鑒別二者，題目難度不大，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量純凈的水B．
除去Cl2中HCl雜質(zhì)C．
燒瓶內(nèi)形成藍色噴泉D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標(biāo)準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標(biāo)準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬
B．甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強
C．簡單離子半徑：乙＞�。颈�
D．甲與乙的氧化物均有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個領(lǐng)域．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．C60就是金剛石B．C60屬于有機化合物
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g/molD．1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe3+與A反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應(yīng)體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應(yīng)式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應(yīng)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用高嶺土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式（Al2O3與強堿反應(yīng)相似）Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗應(yīng)選用鐵坩堝．

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