Question

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬
• B． 甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強
• C． 簡單離子半徑：乙＞�。颈�
• D． 甲與乙的氧化物均有強氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，則甲為C元素；乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則丙為Al元素，乙為Na元素，丁為S或Cl元素；結(jié)合丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和可知丁的原子序數(shù)=6+11=17，則丁為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律進行判斷．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，則甲為C元素；乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則丙為Al元素，乙為Na元素，丁為S或Cl元素；結(jié)合丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和可知丁的原子序數(shù)=6+11=17，則丁為Cl元素，
A．元素丙為Al元素，利用鋁熱反應可冶煉金屬，故A正確；
B．甲為C、丁為Cl，非金屬性Cl＞C，則氫化物穩(wěn)定性：C＜Cl，即：甲＜丁，故B錯誤；
C．乙、丙、丁分別為Na、Al、Cl，離子的電子層越多，離子半徑越多，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：�。疽遥颈�，故C錯誤；
D．甲為C，其氧化物為二氧化碳、CO，乙為Na，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二氧化碳、CO不具有強氧化性，氧化鈉不具有強氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．