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12．下列有關離子共存或離子反應的說法，正確的是（　　）
A．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊變藍的溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、NH4+、CO32-
C．Al2（SO4）3溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析 A．與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與企業(yè)廣告離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．使紫色石蕊變藍的溶液中存在大量氫離子，鋁離子、氫離子都與碳酸根離子反應；
C．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或強堿性，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，Fe2+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．使紫色石蕊變藍的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Al3+、H+與CO32-發(fā)生反應，在原子不能大量共存，故B錯誤；
C．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨按不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式書寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗
次數		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實驗中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有下列物質：①NaOH溶液   ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤Na2SO3固體  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化鈉   ⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質中，可導電的是①、②、④、⑩．
（2）上述物質中，屬于非電解質的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是③、⑤、⑨．
（4）寫出Na2SO3的電離方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2 的質量為44g/mol
B．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量數值上相同
C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D．CO2的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．針對近一時期來我省部分地區(qū)發(fā)生的多起燃氣事故和我市的幾起燃氣泄漏險情，市公用事業(yè)與房產局、市煤氣總公司等多個部門和單位聯(lián)合推出了安全使用燃氣宣傳周活動（5月28日-6月3日），倡導市民“關愛生命，安全使用燃氣”．假如你在家中發(fā)現燃氣（煤氣或液化氣等）泄漏，你首先應該做的是（　　）
A．立即關閉煤氣閥門B．立即打開排風扇
C．立即在家打電話通知煤氣管理所D．用明火查找漏氣部位

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知下列熱化學方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H11Cl的有機物的同分異構體有（　　）
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（一）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產生現象完全相同，由上述實驗得出的結論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現象差別很大，分析其可能的原因是：①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；②SO32-水解能力較CO32-�。�
（二）鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結晶．

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