7．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相同
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

分析 A．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；
B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44；
C．摩爾質(zhì)量為g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等；
D．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)該為g/mol．

解答 解：A．1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，二者在數(shù)值上相同，故B正確；
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時(shí)它可以把氯化鈦（TiCl4）中的鈦置換出來(lái)，因此可用鈉來(lái)制取一些貴重金屬．寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl4，還原劑：Na．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．當(dāng)你打開(kāi)家里的自來(lái)水龍頭時(shí)，會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請(qǐng)你試著給大家解釋解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．欲除去表溶液中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑（適量）的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：
溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純
B．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、NH4+、CO32-
C．Al2（SO4）3溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測(cè)在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用飽和食鹽水代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC
A．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)  B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會(huì)明顯增強(qiáng)，而加成反應(yīng)不會(huì)生成HBr，故可用PH試紙檢驗(yàn)
（6）乙炔是重要的化工材料，常見(jiàn)的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫(xiě)出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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