Question

14．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
• B． 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
• C． P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
• D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

Answer 1

分析 A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)，但O、F元素除外；
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
C．原子核外最外層電子數(shù)越多，該原子得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)，但O、F元素除外，O沒(méi)有最高正化合價(jià)、F元素沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O₂等，故B錯(cuò)誤；
C．原子核外最外層電子數(shù)越多，該原子得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增多，所以其得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，副族和第VIII族元素屬于過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)涵、元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異常現(xiàn)象是A．