10．下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是（　�。�
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

分析 核外電子排布相同則核外電子總數(shù)相等，因此該題轉(zhuǎn)化成判斷各微粒核外電子數(shù)是否相等．

解答 解：氖原子質(zhì)子數(shù)為10，核外有10個電子．
A．鈉原子失去1個電子形成鈉離子，核外有10個電子，與氖原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故A不選；
B．氟原子得1個電子形成氟離子，氟離子核外有10個電子，與氖原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故B不選；
C．鋁原子失去3個電子形成鋁離子，核外有10個電子，與氖原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故C不選；
D．硫原子得到2個電子形成硫離子，核外有18個電子，與氖原子核外電子數(shù)不同，核外電子排布不相同，故D選；
故選：D．

點評 將核外電子排布相同轉(zhuǎn)化成各微粒核外電子數(shù)相等的問題，簡化解題．注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣．
（1）該有機化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．
【實驗一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實驗二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機物的最簡通式是（　�。�
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應(yīng)中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．窒溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判斷不正確的是（　　）
A．向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值減小
B．向該溶液中加入蒸餾水，CH3COOH和水的電離程度均增加
C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H++OH-=H2O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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