Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_____；

（4）C、D兩元素形成的化合物電子式_____，分子內(nèi)含有_____鍵 （填極性或非極性）．

（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____．

Answer 1

【答案】Mg Al Cl C O＝C＝O 極性

【解析】

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到NA個電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）=0.4g/0.01mol=40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C-比A元素的離子多1個電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此解答。

（1）綜上所述，A為Mg，B為Al，C為Cl，D為C；

答案： Mg Al Cl C
（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

答案：
（3）D為碳元素，最高價氧化物為CO2，分子內(nèi)C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O；

答案：O＝C＝O

（4）C、D兩元素形成的化合物為CCl4，屬于共價化合物，存在4個C-Cl鍵，電子式，分子內(nèi)含有極性鍵；

答案： 極性
（5）Cl、Mg兩元素形成的化合物為MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；

答案：