Question

【題目】假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是

A. 此時16O的相對原子質(zhì)量為32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C. 標況下44gCO2的體積為22.4L

D. NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查相對原子質(zhì)量及其計算。

假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，相對原子質(zhì)量標準發(fā)生變化實際上是將相對原子質(zhì)量的標準由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?/span>，相對原子質(zhì)量這一比值發(fā)生改變，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化，但不影響質(zhì)量、氣體體積等數(shù)值。

氧原子的實際質(zhì)量沒變，但相對原子質(zhì)量標準卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?/span>，所以16O的相對原子質(zhì)量由16變?yōu)?2， A正確；由于標準的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1，B錯誤；相對原子質(zhì)量標準改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時NA雖然由原來的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子，D正確。

故選B。