9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①

分析 原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，最外層電子數(shù)未成對(duì)電子數(shù)最多為3，則X屬于第VA族元素，由此分析解答．

解答 解：原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，最外層電子數(shù)未成對(duì)電子數(shù)最多為3，則X屬于第VA族元素，在形成的陰離子中元素呈現(xiàn)的化合價(jià)有+3價(jià)、+5價(jià)，
①XO3-中X元素顯+5價(jià)，如硝酸根離子，故①選；
②XO32-中X元素顯+4價(jià)，但N、P元素不能形成酸根XO32-，故②不選；
③XO42-中的X元素顯+6價(jià)，故③不選；
④P元素能形成PO43-，故④選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線(xiàn)如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動(dòng)．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）．
①電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為1.12L．
②c電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類(lèi)繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應(yīng)呈黃色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：a＜c＜d＜e
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生成0.1NA根共價(jià)鍵B．消耗反應(yīng)物總體積2.24L
C．轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不能用NaOH鑒別的是（　�。�
A．Fe2+和Fe3+B．酚酞試液和水C．鹽酸和硝酸D．NH4Cl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　�。�
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體2.0g．
（2）從如圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱(chēng)托盤(pán)天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）①③⑤⑦
①稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低          
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作  
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物T由C、H、O組成，且碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為18：3：16，T的相對(duì)分子質(zhì)量小于80．T分子中不可能（　�。�
A．含有2個(gè)羧基B．含有1個(gè)甲基
C．含有2個(gè)羥基D．同時(shí)含有1個(gè)羥基和1個(gè)醛基

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