【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

【答案】C

【解析】

能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物。

A. Ca（OH）2是堿，而不是氧化物，故A錯誤；

B. Na2O是堿性氧化物，故B錯誤；

C. SO3和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，故為酸性氧化物，故C正確；

D. H2SO4不是氧化物，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
（1）Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價為 ．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 ．
（3）Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出過程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）“溶解”時放出的氣體為（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr2+

4.5

5.6

“調(diào)pH1“時，溶液pH范圍為；過濾2所得濾渣的成分為 ．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式 ．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHyNi（OH）2 ． 現(xiàn)稱取8.29gxNiOOHyNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x= ， y= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食鹽中添加適量的KIO3來預(yù)防碘缺乏癥

D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B.1 molA 與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗4 mol NaOH
D.有機物A 的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線

C. 用淘洗的方法從沙里淘金

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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