19．某晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A在正方體內(nèi)，B分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（　�。�
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7

分析 AA在正方體內(nèi)，共8個(gè)，B分別在頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算．

解答 解：AA在正方體內(nèi)，共8個(gè)，B分別在頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成67.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA
B．2L0.5mol/L醋酸鈉溶液中含CH3COO-個(gè)數(shù)小于NA
C．28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為1.5NA
D．2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出化學(xué)式BFeCl2DKClEFe（OH）2FFe（OH）3
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某混合氣體通過溴水（使其褪色），再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過無水硫酸銅白色粉末（使其變藍(lán)色），再通過澄清的石灰水（石灰水由澄清變渾濁，再變澄清），最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，該混合氣體是（　�。�
A．水煤氣B．焦?fàn)t煤氣C．石油液化氣D．高爐煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Zn2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵比純鐵更易銹蝕
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．純銀器在空氣中表面漸漸變暗是因?yàn)榘l(fā)生了原電池反應(yīng)
D．充電電池的充放電次數(shù)有限是由它的工作原理所決定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N． 
③氨的沸點(diǎn)高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、H、F三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．把鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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