Question

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
• B、HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
• C、NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、N₃^-與CO₂含相等電子數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．HN₃為弱酸，在水溶液中極少部分電離生成氫離子和酸根離子，導(dǎo)致溶液呈酸性；
B．疊氮酸銨中疊氮酸根離子和銨根離子之間存在離子鍵；
C．疊氮酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但疊氮酸根離子水解程度較��；
D．疊氮酸根離子和二氧化碳都含有22個(gè)電子．

解答： 解：A．HN₃為弱酸，在水溶液中極少部分電離生成氫離子和酸根離子，導(dǎo)致溶液呈酸性，水也電離生成氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．疊氮酸銨中疊氮酸根離子和銨根離子之間存在離子鍵，所以為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．疊氮酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但疊氮酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．疊氮酸根離子和二氧化碳都含有22個(gè)電子，所以其電子數(shù)相等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及溶液酸堿性確定離子濃度大小，會(huì)正確計(jì)算分子或離子中電子數(shù)，題目難度不大．