6．Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標準狀況），原三種金屬的總物質(zhì)的量（單位mol）可能是（　�。�
A．0.125B．0.10C．0.08D．0.20

分析 Mg、Zn與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，Al與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價的金屬和+3價的金屬組成的混合物，然后用極端法計算，假設(shè)全部是Mg（Zn），假設(shè)全是Al，計算Mg、Al物質(zhì)的量，實際混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～H2
1mol    1mol
x      0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：
2 Al～3H2
2mol  3mol
y    0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上兩種情況的混合物，故混合物計算的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.083mol～0.125mol之間，選項中只有B符合，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B．圖②可用于中和熱的測定
C．圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理
D．圖④可用于收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基、醛基．
（3）化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②苯環(huán)上有三個取代基； ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為用一定濃度的鹽酸X滴定10mL一定濃度NaOH溶液Y的滴定圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　�。�
 ABCD
X/mol/L0.090.030.040.12
Y/mol/L0.030.090.120.04
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．6-APA（） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如圖：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
（1）①、⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)反應(yīng)時的化學(xué)方程式為；
（4）滿足以下條件的同分異構(gòu)體有3種．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應(yīng)：
CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
①當(dāng)CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線如圖甲．（圖甲中Y1表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．在反應(yīng)達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應(yīng)的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖乙．寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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