【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示

【答案】D

【解析】

A. 從海帶中提取碘先灼燒海帶，然后溶解后過濾，加雙氧水氧化后用四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法分離碘和四氯化碳，故A正確；

B.②過程是溶解，需要玻璃棒攪拌，④過程是過濾，需要玻璃棒引流，故B正確；

C.加入雙氧水目的是將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，故C正確；

D.圖中冷凝水的方向不對，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2

B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

(1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為____，其物質(zhì)的量濃度之比為____。

(3)產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____。

(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是

A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）

A.作為催化劑的材料B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料

C.制造農(nóng)藥的材料D.制造耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時(shí)，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實(shí)驗(yàn)測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時(shí)，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③圖中b點(diǎn)對應(yīng)的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）

A. 在a點(diǎn)，溶液對應(yīng)的pH值為1.3 B. pH=2.8時(shí)，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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