淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)或者較強(qiáng)的氧化劑的存在．下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（　　）
A、碘水B、碘酒C、溴水D、碘化鈉
分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)應(yīng)含有碘或能將KI氧化為碘，以此解答．
解答：解：碘水、碘酒中含有碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；溴可氧化碘化鉀生成碘，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
而碘化鈉與淀粉碘化鉀試紙不反應(yīng)，不能變藍(lán)．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運(yùn)用，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)A、B、C有多種組合，請你根據(jù)下列要求回答問題．（如果有多組答案符合題意的，寫出其中一種即可．）
（1）若A是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是形成酸雨的物質(zhì)，則C的分子式是
SO3
SO3
．
（2）若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，符合要求的A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A是強(qiáng)堿溶液，符合要求的B→C的離子反應(yīng)方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A是能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，符合要求的B→C的離子反應(yīng)方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是
C
C
（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為
紫（或紫紅）
紫（或紫紅）
色，再將混合液倒入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過40%時(shí)就會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應(yīng)方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）．
（1）用該裝置制備NO2并研究其性質(zhì)．
①收集一試管NO2，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成兩種鹽，且被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是1：1，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）該裝置也可用于制備Cl2并研究其性質(zhì)．
①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在B中放一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍(lán)，請結(jié)合離子方程式解釋原因
 
．
③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成
 
（填選項(xiàng)）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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