Question

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．請寫出反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是

C

（填字母序號(hào)）．
A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為

丁達(dá)爾效應(yīng)

．
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為

紫（或紫紅）

色，再將混合液倒入

分液漏斗

（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此分析電子轉(zhuǎn)移；向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，有色層在下層，然后分液．

解答：解：（1）FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，則應(yīng)選C，且膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成，故答案為：C；丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，有色層在下層，顏色為紫色（或紫紅色），然后利用分液漏斗分離，
故答案為：；紫（或紫紅）；分液漏斗．

點(diǎn)評：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及離子反應(yīng)、膠體制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、萃取和分液等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．