Question

1．己知：Mg（s）+2I H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1 
H₂O（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
①M(fèi)g（OH ）₂分解的熱化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1．
②Mg（OH ）₂可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）₂分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

Answer 1

分析 ①M(fèi)g（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1  a，
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1  b，
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol-1  c，
結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）；
②Mg（OH ）₂分解吸收熱量．

解答 解：①M(fèi)g（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1  a，
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1  b，
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol-1  c，
由蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g），則Mg（OH）₂分解的熱化學(xué)方程式Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
故答案為：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
②Mg（OH ）₂可以作為阻燃劑的原因?yàn)镸g（OH ）₂分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度，
故答案為：Mg（OH ）₂分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意阻燃劑的原因，題目難度不大．