Question

【題目】已知某混合物含有A單質與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉化。

（1）沉淀H變沉淀I的化學方程式_____________________________。

（2）反應②的化學方程式_____________________________。

（3）溶液E中通入過量二氧化碳的離子方程式_______________________________。

（4）用化學反應方程式和簡潔的語言解釋圖中溶液K制取化合物C的過程： __________。

（5）若要保存F溶液，應向溶液中加入兩種物質為：_________、________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加熱促進AlCl3水解，生成HCl氣體易揮發(fā)促進平衡的正向移動，生成Al(OH)3，最終受熱Al(OH)3生成Al2O3 Fe HCl

【解析】紅褐色沉淀I為氫氧化鐵，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為氫氧化亞鐵，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F為FeCl2，B為Fe2O3，G為FeCl3；利用E、J、K之間的轉化關系，結合有關知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為氫氧化鋁，K為AlCl3，經進一步驗證猜測成立，最后推出A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，則

（1）根據以上分析可知沉淀H轉化為沉淀I的化學方程式為4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3。（2）反應②為金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）溶液E中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。（4）氯化鋁水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解吸熱，加熱促進AlCl3水解，生成HCl氣體易揮發(fā)促進平衡的正向移動，生成Al(OH)3，最終受熱Al(OH)3分解生成Al2O3。（5）氯化亞鐵易被氧化，且水解顯酸性，因此若要保存氯化亞鐵溶液，應向溶液中加入Fe和HCl。