Question

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比約為（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：5
• C． 1：10
• D． 10：1

Answer 1

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，氫離子和氯離子濃度幾乎相等，水的電離忽略，稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，pH=5的HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，稀釋500倍后pH接近于7，稀釋500倍后，溶液中的c（Cl^-）為$\frac{1{0}^{-5}}{500}$，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：鹽酸是強(qiáng)酸，氫離子和氯離子濃度幾乎相等，水的電離忽略，稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，pH=5的HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，稀釋500倍后pH接近于7，稀釋500倍后，溶液中的c（Cl^-）為$\frac{1{0}^{-5}}{500}$，所以稀釋后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比約為為$\frac{1{0}^{-5}}{500}$：1×10^-7=1：5，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．