13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．

分析 NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，其中Cl元素的化合價降低，則SO2中S元素的化合價升高，則NaClO3為氧化劑，SO2為還原劑，根據(jù)氧化劑還原劑得失電子守恒計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，其中Cl元素的化合價由+5→+4，降低1價，則NaClO3為氧化劑，SO2中S元素的化合價由+4→+6，升高2價，則SO2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）柴油是含C15～C18的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的烴類．
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是羧基．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液．
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷  ，該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比約為（　�。�
A．1：2B．1：5C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種活動性不同的金屬
B．由CH4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中，通入CH4的電極為正極
C．原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低
D．銅鋅原電池工作時，當有13 g鋅溶解時，電路中有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，假若混合溶液的體積是酸、堿溶液體積的加和，則溶液中的c（H+）（　�。�
A．0.9mol/LB．0.18mol/LC．0.42mol/LD．0.84mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　�。�
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）：HClO＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．電極總質(zhì)量的變化：①增加，②減小
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①裝置中的陽極：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負極：2H++2e-→H2↑

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