19．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．
圖表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
圖是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖象

分析 A．溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；
B．反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；
C．強堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，醋酸是弱酸0.1000mol•L-1醋酸溶液PH小于1；
D．亞硫酸氫鈉粉末與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和NO．

解答 解：A．溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C．強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，醋酸是弱酸0.1000mol•L-1醋酸溶液PH小于1，圖象不符合，故C錯誤；
D．亞硫酸氫鈉粉末與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和NO，所以反應(yīng)開始就產(chǎn)生氣體，故D正確；
故選C．

點評 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，是一道綜合知識的考查題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機會的大小
B．甲圖中的每個小黑點表示1個電子
C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用來收集下列某種氣體，該氣體是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．O2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況下 ）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是5 mol•L- 1．
（2）當硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積33.6 L（S．T．P．）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為7：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應(yīng)過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．19.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標準狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標準狀況下，5.7g O2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38； O2占混合氣體的質(zhì)量分數(shù)為31.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲配制250mL 1mol•L-1氫氧化鈉溶液．
（1）實驗步驟如下：
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為10.0g．
②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌．
④冷卻：將溶液冷卻至室溫．
⑤移液：將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶里．
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻．
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線．
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻．
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
無影響的有G．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某種苯的同系物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）A的分子式為C8H10
（2）如果對該有機物A進行核磁共振氫譜檢測，如果譜圖上峰的面積比分別為下列情況時：
①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：
①； ②； ③；  ④．

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