Question

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

Answer 1

【答案】（1）① 碳； 鐵　

② 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

（2）① 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

② 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　；氧化反應(yīng)

③ Cl2＋2KI＝I2＋2KCl　

④ 13

【解析】

（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽(yáng)極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出，故答案為：碳；鐵；
②乙池中，惰性電極為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽(yáng)極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應(yīng)相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置中，碳棒是陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反應(yīng)；
③乙池碳極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，是Cl2置換出了I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；

④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c= =0.1mol/L，c（OH—）=0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，溶液混合均勻后的PH＝13。