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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）

A. 32gO2所含的原子數目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D. 0.5NA個CO2的物質的量是0.5mol

【答案】A

【解析】

A選項，氧氣由氧原子構成，故32 g氧氣的物質的量，氧原子的物質的量為2 mol，故含氧原子數目為2NA個，故A錯誤；

B選項，水為3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，則0.5 mol水中含1.5NA個原子,故B正確；

C選項，1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA個，故C正確；

D選項，0.5NA個CO2的物質的量，故D正確的；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應I”的類型為__________(填標號)。

A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)

請回答下列問題

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點)

（2）“熔融”過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為_________________________________。

（3）CO2與K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。

（4）KMnO4與K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________。

（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陽極的電極反應方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產生的現象為_________________________________。

（7）在上述生產過程中產生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關數據均在常溫下測定)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是(　　)

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數的表達式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應的平衡常數為___________(保留兩位有效數字)

②在31min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40min、50min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。

③在51min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（4）反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中有氣體產生，該氣體的作用是___________。反應一段時間后，打開K3，關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據相關物質的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；

②該反應的平衡常數表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數為_______；

③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

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