（1）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________，其原因是__________________________________________________________。

（2）把Al2(SO4)3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________，其原因是__________________________________________________________。

(1)Fe2O3  溶液中存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。上述四種物質(zhì)中HCl沸點(diǎn)最低，蒸干過程中平衡向右移動完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒后分解為Fe2O3。

(2)Al2(SO4)3  Al2（SO4）3溶液中存在下列平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4。上述四種物質(zhì)中H2O沸點(diǎn)最低，H2SO4是非揮發(fā)性酸，最后又轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入
81.8
81.8
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）
①
①
．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，原因是（用二個(gè)化學(xué)方程式來說明）：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是            。

   （2）工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH到4，應(yīng)加入的試劑是             。

   （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施          。（請?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號）

①加固體CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比是          。

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