化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用活性炭去除冰箱中的異味

活性炭具有吸附性

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解

C

FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板

FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+

D

用熱堿水清除炊具上殘留的油污

Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫�，正確；B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解，正確；C、FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板是因?yàn)镕eCl3溶液能將銅氧化為Cu2+，正確；D、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)Na2CO3的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是

A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成 一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3?5H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O3?5H2O）=248g／mol]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是

A．x= 2.4

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2 ＞ K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4 NA個(gè)電子

B．0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO(g) CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是___________；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________________________________；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

試劑

現(xiàn)象和結(jié)論

①

鑒別K2CO3和Na2SO3

鹽酸、澄清的石灰水

產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3

②

鑒別NO2和Br2蒸氣

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣

③

除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)

生石灰

調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾

④

鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NO2-既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2-的是

A、AgNO3 HNO3 B、FeCl2，KSCN

C、KMnO4，H2SO4 D、KI,淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。該反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。

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