Question

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù) /mol-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說(shuō)法不正確的是

A．x= 2.4

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2 ＞ K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為（2—0.8）mol=1.2mol，則參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為1.6mol，x= 1.6，錯(cuò)誤； B、分析數(shù)據(jù)1、2知，實(shí)驗(yàn)2中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故T1、T2的關(guān)系：T1 ＞T2 ，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故K1、K2的關(guān)系：K2 ＞ K1，正確；D、根據(jù)v=△c/△t結(jié)合題給數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。