Question

【題目】（13分） 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)。

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

Answer 1

【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）

（2）降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進行完全（2分）

（3）過濾 蒸餾 d （各1分）

（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴（2分）

（5）KSCN溶液 溶液變成血紅色 含有Br2 CCl4（各1分）

【解析】

試題（1）混合①中二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）Br2氧化SO2放熱，溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ為分離固體與液體的操作，應(yīng)是過濾；操作Ⅲ為分離相互溶解的液體的操作，應(yīng)是蒸餾．蒸餾一般適用于互溶的液體的分離，答案為：過濾；蒸餾；d；（4）粗品中可能含有未反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴；（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2；答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；含有Br2；CCl4．