【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

【答案】C

【解析】

試題溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。CO2是非電解質(zhì)，A不正確；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不正確；氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D不正確，因此答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10.0mL 下列氣態(tài)有機(jī)物在 50.0mL O2中充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過(guò)足量濃硫酸，剩余35.0mL 的氣體混合物（反應(yīng)前后壓強(qiáng)相等），則該有機(jī)物可能是

A. C3H8OB. C2H6O2

C. C4H10O2D. C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a

D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點(diǎn)的c(N2)： c(NH3)=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問(wèn)題：21m

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應(yīng)的△H

0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。

已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，其中Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無(wú)色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；

③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。

（2）由X、Y制F的化學(xué)方程式為________________________，此反應(yīng)中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。

（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為________________________；轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（13分） 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號(hào))。

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是________。

A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

F．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

G．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為3H2O＋3O2O3＋3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極的電極反應(yīng)式____________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液，電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長(zhǎng)期放置會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡，則該過(guò)程的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是

A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氫(HCl)

C. 氯化鈉(NaCl) D. 氫氧化鋇[Ba(OH)2]

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