Question

已知反應(yīng)：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
I^-、Fe²⁺、Cl^-和SO₂的還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ypodblo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答： 解：①反應(yīng)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，還原劑為KI，還原產(chǎn)物FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，還原劑為FeCl₂，還原產(chǎn)物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，還原劑是SO₂，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO₂＞I^-，所以還原性SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，并利用性質(zhì)來分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，難度較大．