精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用系統(tǒng)命名法給下列物質命名:
(1)
 

(2)
 
考點:有機化合物命名
專題:有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析:判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范.
解答: 解:①該有機物最長碳鏈含有7個C,主鏈為庚烷,選取主鏈中含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,編號從最下方開始,在2、6號C各含有一個甲基,在3、5號C各含有1個乙基,該有機物命名為:2,6-二甲基-3,5-二乙基庚烷,
故答案為:2,6-二甲基-3,5-二乙基庚烷;
②該有機物分子中最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,編號從兩邊都可以,在3號C含有一個甲基和一個乙基,該有機物命名為:3-甲基-3-乙基戊烷,
故答案為:3-甲基-3-乙基戊烷.
點評:本題考查了有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力;(1)為易錯點,正確選取主鏈是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中的物質不互為同分異構體的是( 。
A、葡萄糖和果糖
B、淀粉和纖維素
C、蔗糖和麥芽糖
D、丁烷和異丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應,電子轉移總數均為0.3NA
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
C、1.8g水所含的電子數目為NA
D、標準狀況下,78g苯中含有3NA個碳碳單鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是( 。
A、0℃下,塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
B、0℃下,粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應
C、25℃下,粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
D、25℃下,粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數之和為19,X和Y元素原子的原子序數比為6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍.下列說法正確的是(  )
A、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵
B、X單質可以通過鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源.
Ⅰ、合成二甲醚反應一:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是
 

A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示.

(1)該電池正極的電極反應式為
 
. 電池在放電過程中,b對應的電極周圍溶液的pH
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)以上述電池為電源,通過導線與圖二電解池相連.
①X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應的離子方程式:
 

②X、Y分別為銅、銀,a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液,寫出Y電極反應式:
 

(3)室溫時,按上述(2)①電解一段時間后,取25mL上述電解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計).
①結合圖三計算,上述電解過程中消耗二甲醚的質量為
 

②若圖三的B點pH=7,則滴定終點在
 
區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”).
③C點溶液中各離子濃度大小關系是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

由于碘在海水中含量太低,目前還不能直接從海水中提取碘.海帶有吸附碘離子特殊的能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上,經測定:1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子.從海帶中提取單質碘的實驗步驟如圖:

(1)步驟②的實驗操作除溶解外,還有
 

(2)若使用氯氣做氧化劑,步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 
;為檢驗所生成的碘單質,選用的試劑是
 

(3)步驟④中從含碘單質的有機溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑,應選擇的實驗裝置是
 

 
(4)若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化,至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強到弱的順序為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(一)恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s),2min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol?L-1
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為
 

(2)x=
 

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 

A.壓強不再變化     B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1   D.A的百分含量保持不變
(二)能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據表中數據可判斷△H
 
0 (填“>”、“=”或“<”),此反應
 
(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.
②在300℃時,將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反應將
 

A.向正方向移動 B.向逆方向移動  C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中:
 實驗編號  T(℃)
 n(CO)
n(H2)
 P(MPa)
 i  150  
1
3
 0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A:
 
,D:
 

(2)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖:

①b電極為
 
極,a電極的電極反應式為:
 

②當電池消耗22.4L O2(標況下)時,消耗的甲醇的質量為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案