下列圖示中關(guān)于實驗操作或儀器的使用正確的是（　　）
A、
    滴加液體
B、
移走加熱的蒸發(fā)皿
C、
  液體藥品的取用
D、
  稀釋濃硫酸
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．滴定時，膠頭滴管不能伸到錐形瓶中；
B．不能用手拿熱的蒸發(fā)皿；
C．符合傾斜45°、標簽正對手心、瓶塞倒放等；
D．不能在量筒中稀釋濃硫酸．
解答： 解：A．滴定時，膠頭滴管不能伸到錐形瓶中，應懸空正放，圖中裝置不合理，故A錯誤；
B．不能用手拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗取熱的蒸發(fā)皿，故B錯誤；
C．符合傾斜45°、標簽正對手心、瓶塞倒放等，取液體的操作正確，故C正確；
D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及液體的取用、溶液的稀釋、膠頭滴管的使用及滴定等，側(cè)重實驗操作和實驗裝置的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解過程如圖
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，化合物B中含有兩個官能團的名稱分別是：
 
，
 
．
（2）化合物C通過消去反應制備乙炔的化學方程式為：
 
（注明反應條件）
（3）化合物B在一定條件下可生成一種高分子化合物D，是一種理想的綠色高分子材料，請寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生消去反應
C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH
D．1molC與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，可以在某種澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
A、ClO-、Na+、H+、Cl-
B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NA
D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數(shù)小于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、將鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑X＜W
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為
 
．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變     
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO2和H2的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應式為
 
．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙變紅的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D、無色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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