13．常溫下將盛有15mLNO2和20mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．10mLC．15mLD．23.75mL

分析 剩余的氣體可能為氧氣，有可能為NO，若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；
若為NO，可以看作二氧化氮完全反應(yīng)，NO反應(yīng)消耗了15mL，還剩余5mL，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗的氧氣的體積．

解答 解：若剩余氣體為O2，則15mLNO2和20mLN0完全反應(yīng)生成硝酸，
4NO2 +O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1               4    3
15mL 3.75mL          20mL 15mL
所以通入的氧氣體積為：3.75mL+15mL+5mL=23.25mL；
若剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為15mL NO2完全反應(yīng)生成硝酸，20mLNO中剩余5mL，有15mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：
4NO2 +O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1               4   3
15mL 3.75mL          15mL 11.25mL
所以通入氧氣的體積為：3.75mL+11.25mL=15mL，
根據(jù)分析可知，氧氣的體積可能為15mL或23.25mL，
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，注意利用總反應(yīng)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設(shè)其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．42%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氨氣是一種重要的物質(zhì)，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N2和bmol H2，達(dá)平衡時(shí)，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關(guān)合成氨的說法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應(yīng)的△H，提高反應(yīng)速率
B．在較高溫度下反應(yīng)，是為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．適當(dāng)提高氮?dú)浔�，是為提高反�?yīng)物的總能量，加快反應(yīng)速率
D．選擇高壓，是為加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得．已知：Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示下列反應(yīng)皆為常見反應(yīng)（部分反應(yīng)條件省略），其中A、B、F均為單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài)，H是84消毒液的有效成分．

（1）寫出G的化學(xué)式NaCl  F化學(xué)式Cl2
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．刪除不考慮處理過程中的實(shí)際損耗（鉻元素的常見價(jià)態(tài)為+3、+6價(jià)）．
（1）在FeO•FeyCrxO3中x和y的關(guān)系為3x=y．
（2）消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）．
（3）處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx．

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