7．已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應(yīng)中被還原
B．被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C．H204在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D．生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

分析 在反應(yīng)5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20中，氯化鉀中的氯由-1價(jià)變成0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而KC103中的氯由+5價(jià)變成0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A、KC103中的氯由+5價(jià)變成0價(jià)，得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，KClO3在反應(yīng)中被還原，故A正確；
B、氯化鉀中的氯由-1價(jià)變成0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，而KC103中的氯由+5價(jià)變成0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，所以被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5，故B正確；
C、硫酸分子中各元素化合價(jià)未變，所以反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原，故C正確；
D、生成3mol Cl2時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，所以生成1mol Cl2時(shí)有$\frac{5}{3}$mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：
實(shí)驗(yàn)HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶
編號(hào)濃度/（mol•L-1）濃度/（mol•L-1）液的 pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=11
（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度 c（A-）和 c（Na+）的大小關(guān)系C． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）：
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-3-10-11mol•L-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-HB-?H++B2-
回答下列問(wèn)題：
在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC． 
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1 
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+減小的是（　　）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含者豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還
原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵杵成針B．抱薪救火C．閉門造車D．刻舟求劍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y一步就得到W的一組化合物是（　　）

選項(xiàng)化合物ABCD
YNH3KlMgOH20
WHClKClC02NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見(jiàn)金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為1：1，所含分子數(shù)之比為2：1．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為2：3：6．
（3）以下物質(zhì)：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥ （填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能團(tuán)的名稱分別為羰基和酯基．
（2）由B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 ．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2NH2，請(qǐng)寫出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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