131
53
I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于
 
131
53
I的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為131
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．
解答： 解：A、
 
131
53
I右上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，為131，故A正確；
B、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=131-53=78，故B錯(cuò)誤；
C、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；
D、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，核外電子數(shù)為53，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素，原子符號(hào)的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）
 
0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類型是
 
．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時(shí)，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志．E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
；
（3）A→B的化學(xué)方程式是：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（4）B→C的化學(xué)方程式為：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（5）反應(yīng)B+D→E的反應(yīng)的速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
（1）如圖1為海帶制碘的流程圖．步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有
 
；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時(shí)生成碘的質(zhì)量：
 
．
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：I-+6OH--6e-═IO3-+3H2O，當(dāng)外電路上通過3mol電子時(shí)（碘離子被完全消耗），溶液中IO3-的物質(zhì)的量是
 
；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
②電解過程中，需通過檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入表中．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉蒸干和灼燒后的產(chǎn)物分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到，下列說法不正確的是（　�。�
A、色氨酸不能與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應(yīng)
B、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)
C、色氨酸具有兩性，而褪黑素不能與鹽酸反應(yīng)
D、在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A、可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中的醛基
B、可用新制的銀氨溶液鑒別乙酸甲酯和乙醛
C、能用一種試劑區(qū)分葡萄糖溶液、甘油、醋酸福爾馬林等4種溶液
D、1-戊炔和裂化汽油都能是溴水褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)符合圖象Ⅰ且p2＞p1，則a+b＞c
B、若反應(yīng)符合圖象Ⅱ，則此反應(yīng)的△H＜0，且T1＞T2
C、若反應(yīng)符合圖象Ⅲ且T1＜T2，則a+b=c，且△H＜0
D、在其他不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴在氧氣中充分燃燒消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物，該烴可能是（　�。�
A、2，2一二甲基丁烷
B、鄰二甲苯
C、2-甲基丁烷
D、正戊烷

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