Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，3.2gO₂所含的原子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5N_A
• C、18gD₂O所含的電子數(shù)為10N_A
• D、1.5molNO₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣是由氧原子構(gòu)成來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水為10電子分子來分析；
D、NO₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答： 解：解：A、氧氣是由氧原子構(gòu)成的，3.2gO₂所含的原子的物質(zhì)的量n=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，即0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、18g重水的物質(zhì)的量n=

18g

20g/mol

=0.9mol，而重水為10電子分子，故0.9mol重水中含9mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5molNO₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．