設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B、27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子
D、常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、甲烷是10電子微粒；
B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來(lái)分析．
解答： 解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子，故A正確；
B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA
C、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA
D、1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過(guò)量鹽酸、過(guò)量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，原混合物中金屬的最終存在形式正確的是（　�。�
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
（1）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號(hào)）．
a．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅           
d．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過(guò)量
 
（填化學(xué)式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過(guò)濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過(guò)下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有①
 
，②
 
．
（4）為測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如有下圖，寫(xiě)出裝置中儀器的名稱：a
 
，b
 

“操作Ⅰ”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在
 
中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是
 
，必須在
 
中進(jìn)行．
（3）判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是
 
（填字母）
a．加熱時(shí)無(wú)水蒸氣  b．膽礬晶體由藍(lán)變白  c．固體質(zhì)量不再減少  d．固體質(zhì)量不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．
（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀
器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)
C、電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮發(fā)）（　�。�
A、溴乙烷B、乙醛
C、橄欖油D、汽油

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