【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是

A.放電時，負極發(fā)生：

B.放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

C.充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

D.充電時，陰極發(fā)生：

【答案】D

【解析】

A.鋁是活潑的金屬，放電時，鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與結合生成，所以電極反應式為：，故A錯誤；

B.放電時，正極上進入溶液，負極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負極減少27g，故B錯誤；

C.充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯誤；

D.充電時，在陰極得電子發(fā)生還原反應，即陰極發(fā)生：，故D正確；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察以下有機物結構

①，②，③

（1）①②③中最多有幾個原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有幾個原子共線？②__________，③___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如表．

濃度

時間

NO

0

0

0

10

20

30

35

以v(NO)表示的平均反應速率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉化率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時該反應的平衡常數(shù)為 ______ ．

改變的實驗條件是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.B膜是陰離子交換膜

B.通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C.通電后，a電極的電極反應式為

D.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶有一種溶質，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。

(2)若四種離子的關系符合②，則溶質為________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。

(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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