Question

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。

(2)若四種離子的關系符合②，則溶質(zhì)為________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。

(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】① NH4Cl和NH3·H2O B 小于

【解析】

（1）根據(jù)溶液中離子濃度大小的關系，判斷溶液中含有的溶質(zhì)的成分；根據(jù)c(H＋)和c(OH－)的相對大小，判斷溶液的酸堿性；根據(jù)稀釋促進水解，pH相同的強酸和強酸弱堿鹽稀釋相同的倍數(shù)，強酸的pH變化大，以此進行分析判斷圖像變化；

(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NH4Cl，由于NH水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)，水解使溶液顯酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，OH－和H＋是由水微弱電離產(chǎn)生的，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，即四種離子濃度的大小順序為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以答案：①

(2)若四種離子的關系符合② c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，說明溶液顯堿性，說明一定存在NH3·H2O，同時溶液中存在Cl－，所以是NH4Cl和NH3·H2O的混合液，則溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；答案：NH4Cl和NH3·H2O；

(3) NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，PH都增大，且鹽酸的pH變化大，所以鹽酸的pH大于NH4Cl溶液的pH，所以B項符合題意。答案：B。

(4) 因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應為氨水與氯化銨的混合溶液，即c(HC1)<c(NH3·H2O)；

故答案為：小于。