4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的第一步操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．檢查裝置的氣密性--制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作
B．檢查是否漏水--滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用
C．驗(yàn)純--點(diǎn)燃可燃性氣體
D．濕潤(rùn)--用石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙和pH 試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體

分析 A．制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)保證裝置不漏氣；
B．依據(jù)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用注意事項(xiàng)解答；
C．可燃性氣體與空氣混合可能發(fā)生爆炸，為了安全起見，應(yīng)首先驗(yàn)純；
D．依據(jù)pH 試紙使用注意問題．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，連接裝置后，第一步操作應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，故A正確；
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗都是帶有塞子的儀器，使用過程中第一步都是查漏，故B正確；
C．為避免可燃性氣體與空氣混合發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前應(yīng)先驗(yàn)純，故C正確；
D．pH 試紙定量檢測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤(rùn)，否則測(cè)得數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，在用pH試紙定性檢測(cè)氣體性質(zhì)時(shí)，可以濕潤(rùn)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)，熟悉相關(guān)實(shí)驗(yàn)及儀器、試紙的使用方法即可解答，注意對(duì)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A．3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是 （ ）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量鐵粉，并過濾

③

O2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

CaO

CaCO3

加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A．①④ B．② C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

已知：

完成下列填空：
（1）由A 生成B 的化學(xué)方程式為． 
（2）C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是． 
（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3COOOCCH3． 
（4）試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，肉掛酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式為． 
（5）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件：a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg．由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：


其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰．
（3）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，反應(yīng)④的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（5）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，三種條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負(fù)極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol -1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2  和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是Na2SO3（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為O2、SO2．
（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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同步練習(xí)冊(cè)答案