Question

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述I	陳述Ⅱ
A	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應	可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
B	Fe2+、SO2都能使酸性KMnO4褪色	Fe2+表現還原性，SO2表現漂白性
C	Al有還原性	利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,鋁的化學性質,鐵的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸，發(fā)生鈍化；
B．Fe²⁺、SO₂都能被酸性KMnO₄氧化；
C．鋁熱反應中Al作還原劑；
D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣．

解答： 解：A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，陳述I錯誤，故A錯誤；
B．Fe²⁺、SO₂都能被酸性KMnO₄氧化，Fe²⁺、SO₂均具有還原性，陳述II錯誤，故B錯誤；
C．鋁熱反應中Al作還原劑，反應放出大量的熱，可冶煉金屬Mn，陳述正確，存在因果關系，故C正確；
D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉變?yōu)楹谏�，陳述I錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確常見物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應及因果關系的判斷，題目難度不大．