下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最大的是（　�。�
A、NaF
B、LiI
C、MgI2
D、KF
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：陽離子半徑與陰離子半徑比值最大，則需要陽離子半徑最大，陰離子半徑最小，電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．
解答： 解：電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則陽離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Li+，陰離子半徑：I-＞F-，故K+與F-離子半徑比值最大，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH2Br-CH2Br 的命名為1，2--二溴乙烷．
 
．（判斷對錯說明理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ
A 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
B Fe2+、SO2都能使酸性KMnO4褪色 Fe2+表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
C Al有還原性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、圖甲：除去Cl2中混有的HCl
B、圖乙：用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
C、圖丙：稱量氫氧化鈉固體
D、圖�。簩�(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)92號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　　）
A、第七周期第ⅢB族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子能大量共存于溶液中的是（　　）
A、Na+、K+、HCO3-、OH-
B、Na+、H+、SiO32-、SO42-
C、K+、Cl-、NH4+、OH-
D、Na+、SiO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液pH最小的是（　�。�
A、pH=0的溶液
B、0.04mol?L-1 H2SO4
C、0.5mol?L-1 HCl
D、0.05mol?L-1 CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL Fe（NO3）3與Cu（NO3）2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等．在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A、1.25mol/L
B、3.75mol/L
C、2.5mol/L
D、5.0mol/L

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